化学反应式虽然表示了金属的腐蚀反应，但未能反映其电化学反应的特征。因此，需要用电化学反应式来描述金属电化学腐蚀的实质。如锌在盐酸中的腐蚀，由于盐酸、氯化锌均是强电解质，所以可写成离子形式，即:
Zn + 2H+ +2C1--- >Zn2+ +2C1- +H,↑

在这里，氯离子反应前后化合价没有发生变化，实际上没有参加反应，因此可简化为:
Zn+2H+--- >Zn2+ +H2↑
这表明，锌在盐酸中发生的腐蚀，实际上是锌与氢离子发生的反应。锌失去电子被氧化为锌离子，同时在腐蚀过程中，氢离子得到电子，还原成氢气。电化学反应式可分为独立的氧化反应和独立的还原反应。
氧化反应(阳极反应)
还原反应(阴极反应)  2H+ +2e一→H2 ↑
通常把氧化反应(即放出电子的反应)通称为阳极反应，把还原反应(即接受电子的反.应)通称为阴极反应。由此可见，金属电化学腐蚀反应是由至少一个阳极反应和一一个阴极反应构成的电化学反应。